2023重庆高考报名具体时间 氧化还原反应配平口诀与技巧

2023重庆高考报名具体时间-重庆高考报名入口官网（含报名条件）

重庆市高考报名一般是每年下半年进行，重庆市高考报名是参加重庆市高考的第一步，其中包括重庆市高考报名时间，重庆高考报名条件，重庆高考报名入口等。本文将介绍2023年重庆市高考报名交费截止日期等、报名流程内容。2023年重庆高考报名时间尚未公布，以下为各位整理2022年重庆报名时间，重庆市教育考试院公布相关文件后，本文将在第一时间更新。
一、重庆市高考报名时间

重庆市2022年普通高考实行网上报名和网上交费，于2021年11月9日至18日集中进行。

艺术类考生在普通高考报名后，还须于11月24日9:00至26日18:00期间登录“重庆市2022年艺术专业考试信息采集系统”进行重庆市艺术专业统考报名。

二、重庆高考报名入口官网

重庆招考（https://cqzk.com.cn/） 三、重庆高考报名条件

我市2022年高考报考类型设普通类、高职对口类、中职直升类、单考单招类4类，考生除符合教育部有关报名条件外，还须符合下列条件，方可在我市报名参加高考，且只能选择其中一类报考。

一、普通类

符合下列条件之一的普通高中毕业生或具有普通高中教育同等学力的社会人员，可报考普通类。

1、考生自出生之日起至报考时户籍一直在我市久居。

2、考生具有我市普通高中学籍并实际就读且符合以下任一条件者:

①考生父或母属我市区县级（含）以上组织、人事部门确认引进的优秀人才，考生随父或母将户籍落户我市的。

②考生父或母属我市区县级(含）以上政府规定的招商引资项目的企业法定代表人及主要投资者，考生随父或母将户籍落户我市的。

③考生父或母为驻我市部队现役军人，考生随军将户籍落户我市的；考生父或母因复员(转业）到我市，考生随父或母将户籍落户我市的。

④考生因父或母工作调动，考生随父或母将户籍落户我市的。

⑤考生因家庭变故（指父母离异、死亡等非正常情况)，考生随父或母或监护人将户籍落户我市的(父或母或监护人原户籍应为我市)。

⑥考生为持有我市公安机关签发的《中华人民共和国外国人永久居留身份证》且在中国定居的外国人。

3、原户籍非我市的考生（除普通类第2项规定情况外)，考生及父或母须落户我市3年及以上，考生须具有我市普通高中连续完整3年学籍并实际就读。

4、非我市户籍的进城务工人员随迁子女，考生及父或母至少一方须具有我市公安机关颁发的3年及以上且在有效期内的居住证，考生须具有3年我市普通高中连续完整学籍并实际就读，其父或母须提供在渝3年及以上的合法稳定就业和居住的佐证材料（须同时提供连续3年及以上在渝缴纳基本养老保险和基本医疗保险等材料)。

5、驻外使领馆工作人员随任子女，在国外就读达到普通高中教育同等学力，回国后本人户籍已落户我市的。

具有普通类报考条件规定情况之一的中等职业学校毕业生可报考普通类。从2024年普通高校招生报名起，中等职业学校应届毕业生报考普通类，须提供普通高中教育同等学力证明（经市教委批准设立的具有艺术、体育类专业举办资格的中等职业学校艺术、体育类专业应届毕业生除外)。

二、高职对口类

符合下列条件之一的中等职业学校毕业生，可报考高职对口类。

1、具备我市中等职业学校连续3年完整学籍并实际就读的中等职业学校毕业生（含经市教委认定实行弹性学制、学分制的中等职业学校应届毕业生)。

2、具有我市3年及以上户籍的中等职业学校毕业生或符合普通类第2项规定情况之一的我市中等职业学校毕业生。

三、中职直升类

具备我市中等职业学校连续3年完整学籍并实际就读的中职与高职贯通培养项目(含“五年制”“ 三·二分段制”和“五年一贯制”)、中职与本科贯通“3+4”分段培养改革试点项目中职阶段应届毕业生。

四、单考单招类

报考体育单招、残疾单招的人员应具有我市户籍或学籍。消防单招仅面向国家综合性消防救援队伍消防员开展，其报考资格由消防部门进行认定。

对上述报名条件未涵盖的其他情况考生，由本人提出申请并上交相关佐证材料，各区县教育考试机构签注审核意见，报市教育考试院审核同意后方可报名。

针对学籍、户籍、合法稳定就业和居住等年限计算方法为考生报考当年9月30日(含）往前连续推算。

实际就读是指考生就读学校与学籍所在学校一致，并提供经区县教育部门所属高中阶段学校（含普通高中、中等职业学校)学籍管理科室负责人、高中阶段学校校长、考生所在班级班主任共同签字确认的在读期间实际就读佐证材料。

普通高中教育同等学力的认定按《重庆市教育委员会关于开展普通高中教育同等学力认证工作的通知》(渝教基函〔2019〕 17号）有关规定执行（以普通高中教育同等学力报考的考生，须满足初中毕业3年及以上)。

氧化还原反应配平口诀与技巧-氧化还原反应配平八大技巧（高考化学）

氧化还原反应配平口诀与技巧，已经为大家整理好，一起来看看氧化还原反应配平八大技巧，供大家学习高中化学氧化还原反应部分的知识点参考，同时为大家整理氧化还原反应相关例题参考，快来学习！

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一、氧化还原反应各概念之间的关系

1、反应类型：

氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。

2、反应物：

氧化剂：在反应中得到电子的物质

还原剂：在反应中失去电子的物质

3、产物：

氧化产物：失电子被氧化后得到的产物

还原产物：得电子被还原后得到的产物

4、物质性质：

氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质

还原性：还原剂所表现出失电子的性质

5、各个概念之间的关系如下图

【例题1】下列变化过程属于还原反应的是( )

A. HCl→MgCl2

B. Na→Na+

C. CO→CO2

D. Fe3+→Fe

【例题2】下列化学反应不属于氧化还原反应的是( )

A.3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2O

B.2NO2+ 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O

C.SnCl4+ 2H2O = SnO2 + 4HCl

D.3CCl4+ 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 +3COCl2 +2KCl

答案：【例题1】D；【例题2】C

二、常见的氧化剂与还原剂

1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。

（1）元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S

（2）元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S

（3）元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S

2、重要的氧化剂

（1）活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。

（2）元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。

（3）过氧化物，如Na2O2，H2O2等。

3、重要的还原剂

（1）金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。

（2）某些非金属单质，如H2，C，Si等。

（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。

（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。

（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。

三、电子转移的表示方法

电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法：

1、双线桥法

要点：

（1）箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越过方程式中间的等号）

（2）电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、得电子。化合价改变元素的原子个数m×每个原子得到（或失去）电子的个数ne-,即m×ne-。如：

2、单线桥法

要点：

（1）线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指向反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低的元素，箭头不过“=”

（2）在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。如：

四、氧化还原反应的反应规律

1、价态规律

同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。处于最低价态时只具有还原性。处于中间价态时既有氧化性又有还原性。

【例题】下列微粒不具有还原性的是（ ）

A. K

B. Fe2+

C. S2-寻校网

D. Na+

答案：D

2、歧化和归中规律

价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。

3、反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中：

（1）同时含有集中还原剂时，加入氧化剂后，还原性强的优先被氧化。

（2）同时含有集中氧化剂时，加入还原剂后，氧化性强的优先被还原。

4、守恒规律

在任何氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数，还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数。并且反应前后电荷数相等。

【例题】已知3个SO32-恰好将2个ClO4-还原，而SO32-被氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）

A. +1

B．+2

C．+3

D．+4

答案：D

五、氧化性与还原性的强弱判断规律

1、根据氧化还原反应方程式的判断

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性弱于剂。

2、根据金属活动性顺序判断

K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

从左向右还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强

3、根据反应条件和反应的剧烈程度

反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。

4、根据氧化性还原反应的程度

相同条件下：

（1）不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的氧化性强。

（2）不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的还原性强。

六、氧化还原反应方程式的配平

1、三个原则：得失电子守恒原则，原子守恒原则，电荷守恒原则

2、一般方法：化合价升降法联合最小公倍数法

3、配平技巧：

（1）正向配平法：先从氧化剂和还原剂开始配平。

适用范围：分子间的氧化还原反应，所有元素参与的氧化还原反应，生成物中物质即是氧化物又是还原产物。

（2）逆向配平法：先从氧化还原产物开始配平。

适用范围：自身氧化还原反应，反应物中某一部分被氧化或被还原

（3）整体配平发：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。

（4）缺项配平法

如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，最后根据电荷守恒和原子守恒确定缺项物质，配平。

【例题】BiO3－＋ Mn2＋＋ =Bi3＋＋ MnO4－＋ H2O

分析：首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质：

5BiO3－＋2 Mn2＋＋ =5Bi3＋＋2 MnO4－＋H2O

根据氧原子守恒，可以确定H2O的系数为7，根据质量守恒和电荷守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子H＋

（5）其他配平法

①奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O。

此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O。

②观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2。

Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2，由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2。

③归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

七、氧化还原反应的相关计算（举例说明，不少于2个例子）

1、计算依据：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。

2、计算公式：氧化剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值等=还原剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。

【例题1】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可以通过以下反应制得ClO2：反应方程式为2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4==加热==2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是（ ）

A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被还原

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

答案：A

解析：由反应方程式知：KClO3中Cl元素化合价由＋5→＋4，H2C2O4中碳元素的化合价由＋3→＋4，故KClO3得电子，是氧化剂，被还原得还原产物ClO2,1molKClO3参加反应转移1mol电子；H2C2O4是还原剂被氧化，故A项正确。

【例题2】将11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X，再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀，根据题意推断气体X的成分可能是（ ）

A.0.3mol NO2和0.3mol NO

B. 0.2mol NO2和0.1molN2O4

C. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

D. 0.6mol NO

答案：C

解析：根据Mg、Cu的变化：Mg～Mg2+～2OH－～Mg(OH)2～2e－、Cu～Cu2+～2OH－～Cu(OH)2～2e－知增加的质量为OH－的质量，转移电子的物质的量与OH－的物质的量相等，则有n(OH－)＝21.4g－11.2 g/17g·mol－1＝0.6 mol，故反应转移的电子的物质的量也为0.6mol。

选项A转移电子的物质的量为0.3mol×1+0.3mol×3 ＝1.2 mol，不正确；选项B转移电子的物质的量为0.2mol×1+0.1mol×2 ＝0.4 mol，不正确；选项C转移电子的物质的量为0.1mol×3+0.2mol×1+ 0.05mol×2 ＝ 0.6 mol，正确；选项D转移电子的物质的量为0.6mol×3＝1.8mol，不正确.

【例题3】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）

A.60mL

B.45mL

C.30mL

D.15mL

答案：A

解析：本题在氧化还原反应中属于连续反应，这类题型在计算过程中只需考虑始末元素化合价的变化，在整个过程相当于Cu在失去电子，O2在得到电子。Cu化合价升高2个，O的化合价降低两个,则：

n（Cu）×1×（2-0）=n（O2）×2×〔0－（－2）〕

得n（Cu）=0.15mol

根据化学式Cu（NO3）2，可知n（NO3-）=0.15mol×2。但加NaOH溶液后，NO3-最终与Na+结合，所以n（Na+）=n（NO3-）=0.3mol，进而求得所需5mol/LNaOH溶液的体积是60mL。

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