2023吉林高考必背古诗文 氧化还原反应配平口诀与技巧

2023吉林高考必背古诗文-吉林高考语文背诵篇目（最新）

古诗词在吉林高考语文试卷中很重要，了解吉林高中古诗词有哪些内容需要背诵，就能让我们取得更高的分数。吉林高考语文默写内容范围包括选修、必修，本文将介绍2023年吉林高考语文背诵篇目。

2023年吉林高考语文采用部编版新教材，其中包括60篇必须背诵内容，以及12篇选修内容。

1、《师说》（韩愈）

古之学者必有师。师者， 所以传道受业解惑也。人非生而知之者， 孰能无惑？惑而不从师， 其为惑也， 终不解矣。生乎吾前， 其闻道也固先乎吾， 吾从而师之；生乎吾后， 其闻道也亦先乎吾， 吾从而师之。吾师道也， 夫庸知其年之先后生于吾乎？是故无贵无贱， 无长无少， 道之所存， 师之所存也。嗟乎! 师道之不传也久矣! 欲人之无惑也难矣! 古之圣人， 其出人也远矣， 犹且从师而问焉；今之众人， 其下圣人也亦远矣， 而耻学于师。是故圣益圣， 愚益愚。圣人之所以为圣， 愚人之所以为愚， 其皆出于此乎？爱其子， 择师而教之；于其身也， 则耻师焉， 惑矣。彼童子之师， 授之书而习其句读者， 非吾所谓传其道解其惑者也。句读之不知， 惑之不解， 或师焉， 或不焉， 小学而大遗， 吾未见其明也。巫医乐师百工之人， 不耻相师。士大夫之族， 曰师曰弟子云者， 则群聚而笑之。问之， 则曰：“彼与彼年相若也， 道相似也。位卑则足羞， 官盛则近谀。” 呜呼! 师道之不复可知矣。巫医乐师百工之人， 君子不齿， 今其智乃反不能及， 其可怪也欤!圣人无常师。孔子师郯子、 苌弘、 师襄、 老聃。郯子之徒， 其贤不及孔子。孔子曰：三人行， 则必有我师。是故弟子不必不如师， 师不必贤于弟子， 闻道有先后， 术业有专攻， 如是而已。李氏子蟠， 年十七， 好古文， 六艺经传皆通习之， 不拘于时， 学于余。余嘉其能行古道， 作《师说》以贻之。  

2、《离骚》（屈原）

帝高阳之苗裔兮， 朕皇考曰伯庸。

摄提贞于孟陬兮， 惟庚寅吾以降。

皇览揆余初度兮， 肇锡余以嘉名。

名余曰正则兮， 字余曰灵均。

纷吾既有此内美兮， 又重之以修能。

扈江离与辟芷兮， 纫秋兰以为佩。

汨余若将不及兮， 恐年岁之不吾与。

朝搴阰之木兰兮， 夕揽洲之宿莽。

日月忽其不淹兮， 春与秋其代序。

惟草木之零落兮， 恐美人之迟暮。

不抚壮而弃秽兮， 何不改乎此度？

乘骐骥以驰骋兮， 来吾道夫先路！

3、《将进酒》（李白）

君不见，黄河之水天上来，

奔流到海不复回。

君不见，高堂明镜悲白发，

朝如青丝暮成雪。

人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。

天生我材必有用，千金散尽还复来。

烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。

岑夫子，丹丘生，将进酒，杯莫停。

与君歌一曲，请君为我倾耳听。

钟鼓馔玉不足贵，但愿长醉不复醒。

古来圣贤皆寂寞，惟有饮者留其名。

陈王昔时宴平乐，斗酒十千恣欢谑。

主人何为言少钱，径须沽取对君酌。

五花马，千金裘，

呼儿将出换美酒，与尔同销万古愁。

4、《菩萨蛮》(温庭筠)

小山重叠金明灭，鬓云欲香腮雪。

懒起画眉，弄妆梳洗迟。

照花前后镜，花面交相映。

新帖绣罗襦，双双金鹧鸪。

5、《书愤》（陆游）

早岁那知世事艰，中原北望气如山。

楼船夜雪瓜洲渡，铁马秋风大散关。

塞上长城空自许，镜中衰鬓已先斑。

出师一表真名世，千载谁堪伯仲间。

6、《长亭送别》（王实甫）

碧云天，黄花地，西风紧，北雁南飞。晓来谁染霜林醉？总是离人泪。

由于本文篇幅有限，不能所有篇目内容一一整理，下表为2023年吉林省高考语文必背古诗词目录。

各位在本文下方输入分数选择科目， 可以查看全国能上的大学和专业 ，可以下载五米高考免费领取2023年吉林省语文必背古诗词完整内容。

氧化还原反应配平口诀与技巧-氧化还原反应配平八大技巧（高考化学）

氧化还原反应配平口诀与技巧，已经为大家整理好，一起来看看氧化还原反应配平八大技巧，供大家学习高中化学氧化还原反应部分的知识点参考，同时为大家整理氧化还原反应相关例题参考，快来学习！

更多高考复习资料、高考资讯、高考数据等，我们可以从本文下方的“输入分数看能上的大学”一栏，

一、氧化还原反应各概念之间的关系

1、反应类型：

氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。

2、反应物：

氧化剂：在反应中得到电子的物质

还原剂：在反应中失去电子的物质

3、产物：

氧化产物：失电子被氧化后得到的产物

还原产物：得电子被还原后得到的产物

4、物质性质：

氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质

还原性：还原剂所表现出失电子的性质

5、各个概念之间的关系如下图

【例题1】下列变化过程属于还原反应的是( )

A. HCl→MgCl2

B. Na→Na+

C. CO→CO2

D. Fe3+→Fe

【例题2】下列化学反应不属于氧化还原反应的是( )

A.3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2O

B.2NO2+ 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O

C.SnCl4+ 2H2O = SnO2 + 4HCl

D.3CCl4+ 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 +3COCl2 +2KCl

答案：【例题1】D；【例题2】C

二、常见的氧化剂与还原剂

1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。

（1）元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S

（2）元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S

（3）元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S

2、重要的氧化剂

（1）活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。

（2）元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。

（3）过氧化物，如Na2O2，H2O2等。

3、重要的还原剂

（1）金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。

（2）某些非金属单质，如H2，C，Si等。

（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。

（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。

（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。

三、电子转移的表示方法

电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法：

1、双线桥法

要点：

（1）箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越过方程式中间的等号）

（2）电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、得电子。化合价改变元素的原子个数m×每个原子得到（或失去）电子的个数ne-,即m×ne-。如：

2、单线桥法

要点：

（1）线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指向反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低的元素，箭头不过“=”

（2）在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。如：

四、氧化还原反应的反应规律

1、价态规律

同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。处于最低价态时只具有还原性。处于中间价态时既有氧化性又有还原性。

【例题】下列微粒不具有还原性的是（ ）

A. K

B. Fe2+

C. S2-

D. Na+

答案：D

2、歧化和归中规律

价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。

3、反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中：

（1）同时含有集中还原剂时，加入氧化剂后，还原性强的优先被氧化。

（2）同时含有集中氧化剂时，加入还原剂后，氧化性强的优先被还原。

4、守恒规律

在任何氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数，还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数。并且反应前后电荷数相等。

【例题】已知3个SO32-恰好将2个ClO4-还原，而SO32-被氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）

A. +1

B．+2

C．+3

D．+4

答案：D

五、氧化性与还原性的强弱判断规律

1、根据氧化还原反应方程式的判断

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性弱于剂。

2、根据金属活动性顺序判断

K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

从左向右还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强

3、根据反应条件和反应的剧烈程度

反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。

4、根据氧化性还原反应的程度

相同条件下：

（1）不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的氧化性强。

（2）不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的还原性强。

六、氧化还原反应方程式的配平

1、三个原则：得失电子守恒原则，原子守恒原则，电荷守恒原则

2、一般方法：化合价升降法联合最小公倍数法

3、配平技巧：

（1）正向配平法：先从氧化剂和还原剂开始配平。

适用范围：分子间的氧化还原反应，所有元素参与的氧化还原反应，生成物中物质即是氧化物又是还原产物。

（2）逆向配平法：先从氧化还原产物开始配平。

适用范围：自身氧化还原反应，反应物中某一部分被氧化或被还原

（3）整体配平发：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。

（4）缺项配平法

如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，最后根据电荷守恒和原子守恒确定缺项物质，配平。

【例题】BiO3－＋ Mn2＋＋ =Bi3＋＋ MnO4－＋ H2O

分析：首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质：

5BiO3－＋2 Mn2＋＋ =5Bi3＋＋2 MnO4－＋H2O

根据氧原子守恒，可以确定H2O的系数为7，根据质量守恒和电荷守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子H＋

（5）其他配平法

①奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O。

此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O。

②观察法配平寻校网

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2。

Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2，由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2。

③归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

七、氧化还原反应的相关计算（举例说明，不少于2个例子）

1、计算依据：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。

2、计算公式：氧化剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值等=还原剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。

【例题1】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可以通过以下反应制得ClO2：反应方程式为2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4==加热==2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是（ ）

A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被还原

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

答案：A

解析：由反应方程式知：KClO3中Cl元素化合价由＋5→＋4，H2C2O4中碳元素的化合价由＋3→＋4，故KClO3得电子，是氧化剂，被还原得还原产物ClO2,1molKClO3参加反应转移1mol电子；H2C2O4是还原剂被氧化，故A项正确。

【例题2】将11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X，再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀，根据题意推断气体X的成分可能是（ ）

A.0.3mol NO2和0.3mol NO

B. 0.2mol NO2和0.1molN2O4

C. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

D. 0.6mol NO

答案：C

解析：根据Mg、Cu的变化：Mg～Mg2+～2OH－～Mg(OH)2～2e－、Cu～Cu2+～2OH－～Cu(OH)2～2e－知增加的质量为OH－的质量，转移电子的物质的量与OH－的物质的量相等，则有n(OH－)＝21.4g－11.2 g/17g·mol－1＝0.6 mol，故反应转移的电子的物质的量也为0.6mol。

选项A转移电子的物质的量为0.3mol×1+0.3mol×3 ＝1.2 mol，不正确；选项B转移电子的物质的量为0.2mol×1+0.1mol×2 ＝0.4 mol，不正确；选项C转移电子的物质的量为0.1mol×3+0.2mol×1+ 0.05mol×2 ＝ 0.6 mol，正确；选项D转移电子的物质的量为0.6mol×3＝1.8mol，不正确.

【例题3】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）

A.60mL

B.45mL

C.30mL

D.15mL

答案：A

解析：本题在氧化还原反应中属于连续反应，这类题型在计算过程中只需考虑始末元素化合价的变化，在整个过程相当于Cu在失去电子，O2在得到电子。Cu化合价升高2个，O的化合价降低两个,则：

n（Cu）×1×（2-0）=n（O2）×2×〔0－（－2）〕

得n（Cu）=0.15mol

根据化学式Cu（NO3）2，可知n（NO3-）=0.15mol×2。但加NaOH溶液后，NO3-最终与Na+结合，所以n（Na+）=n（NO3-）=0.3mol，进而求得所需5mol/LNaOH溶液的体积是60mL。