氧化还原反应配平八大技巧（高考化学） 高考作文素材积累摘抄大全2022：人民日报摘抄(高中作文素材)

氧化还原反应配平口诀与技巧-氧化还原反应配平八大技巧（高考化学）

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一、氧化还原反应各概念之间的关系

1、反应类型：

氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。

2、反应物：

氧化剂：在反应中得到电子的物质

还原剂：在反应中失去电子的物质

3、产物：

氧化产物：失电子被氧化后得到的产物

还原产物：得电子被还原后得到的产物

4、物质性质：

氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质

还原性：还原剂所表现出失电子的性质

5、各个概念之间的关系如下图

【例题1】下列变化过程属于还原反应的是( )

A. HCl→MgCl2

B. Na→Na+

C. CO→CO2

D. Fe3+→Fe

【例题2】下列化学反应不属于氧化还原反应的是( )

A.3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2O

B.2NO2+ 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O

C.SnCl4+ 2H2O = SnO2 + 4HCl

D.3CCl4+ 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 +3COCl2 +2KCl

答案：【例题1】D；【例题2】C

二、常见的氧化剂与还原剂

1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。

（1）元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S

（2）元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S

（3）元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S

2、重要的氧化剂

（1）活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。

（2）元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。

（3）过氧化物，如Na2O2，H2O2等。

3、重要的还原剂

（1）金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。

（2）某些非金属单质，如H2，C，Si等。

（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。

（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。

（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。

三、电子转移的表示方法

电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法：

1、双线桥法

要点：

（1）箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越过方程式中间的等号）

（2）电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、得电子。化合价改变元素的原子个数m×每个原子得到（或失去）电子的个数ne-,即m×ne-。如：

2、单线桥法

要点：

（1）线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指向反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低的元素，箭头不过“=”

（2）在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。如：

四、氧化还原反应的反应规律

1、价态规律

同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。处于最低价态时只具有还原性。处于中间价态时既有氧化性又有还原性。

【例题】下列微粒不具有还原性的是（ ）

A. K

B. Fe2+

C. S2-

D. Na+

答案：D

2、歧化和归中规律

价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。

3、反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中：

（1）同时含有集中还原剂时，加入氧化剂后，还原性强的优先被氧化。

（2）同时含有集中氧化剂时，加入还原剂后，氧化性强的优先被还原。

4、守恒规律

在任何氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数，还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数。并且反应前后电荷数相等。

【例题】已知3个SO32-恰好将2个ClO4-还原，而SO32-被氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）

A. +1

B．+2

C．+3

D．+4

答案：D

五、氧化性与还原性的强弱判断规律

1、根据氧化还原反应方程式的判断

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性弱于剂。

2、根据金属活动性顺序判断

K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

从左向右还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强

3、根据反应条件和反应的剧烈程度

反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。

4、根据氧化性还原反应的程度

相同条件下：

（1）不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的氧化性强。

（2）不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的还原性强。

六、氧化还原反应方程式的配平

1、三个原则：得失电子守恒原则，原子守恒原则，电荷守恒原则

2、一般方法：化合价升降法联合最小公倍数法

3、配平技巧：

（1）正向配平法：先从氧化剂和还原剂开始配平。

适用范围：分子间的氧化还原反应，所有元素参与的氧化还原反应，生成物中物质即是氧化物又是还原产物。

（2）逆向配平法：先从氧化还原产物开始配平。

适用范围：自身氧化还原反应，反应物中某一部分被氧化或被还原

（3）整体配平发：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。

（4）缺项配平法

如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，最后根据电荷守恒和原子守恒确定缺项物质，配平。

【例题】BiO3－＋ Mn2＋＋ =Bi3＋＋ MnO4－＋ H2O

分析：首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质：

5BiO3－＋2 Mn2＋＋ =5Bi3＋＋2 MnO4－＋H2O

根据氧原子守恒，可以确定H2O的系数为7，根据质量守恒和电荷守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子H＋

（5）其他配平法

①奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O。

此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O。

②观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2。

Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2，由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2。

③归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

七、氧化还原反应的相关计算（举例说明，不少于2个例子）

1、计算依据：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。

2、计算公式：氧化剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值等=还原剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。

【例题1】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可以通过以下反应制得ClO2：反应方程式为2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4==加热==2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是（ ）

A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被还原

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

答案：A

解析：由反应方程式知：KClO3中Cl元素化合价由＋5→＋4，H2C2O4中碳元素的化合价由＋3→＋4，故KClO3得电子，是氧化剂，被还原得还原产物ClO2,1molKClO3参加反应转移1mol电子；H2C2O4是还原剂被氧化，故A项正确。

【例题2】将11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X，再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀，根据题意推断气体X的成分可能是（ ）

A.0.3mol NO2和0.3mol NO

B. 0.2mol NO2和0.1molN2O4

C. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

D. 0.6mol NO

答案：C

解析：根据Mg、Cu的变化：Mg～Mg2+～2OH－～Mg(OH)2～2e－、Cu～Cu2+～2OH－～Cu(OH)2～2e－知增加的质量为OH－的质量，转移电子的物质的量与OH－的物质的量相等，则有n(OH－)＝21.4g－11.2 g/17g·mol－1＝0.6 mol，故反应转移的电子的物质的量也为0.6mol。

选项A转移电子的物质的量为0.3mol×1+0.3mol×3 ＝1.2 mol，不正确；选项B转移电子的物质的量为0.2mol×1+0.1mol×2 ＝0.4 mol，不正确；选项C转移电子的物质的量为0.1mol×3+0.2mol×1+ 0.05mol×2 ＝ 0.6 mol，正确；选项D转移电子的物质的量为0.6mol×3＝1.8mol，不正确.

【例题3】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）

A.60mL

B.45mL

C.30mL

D.15mL

答案：A

解析：本题在氧化还原反应中属于连续反应，这类题型在计算过程中只需考虑始末元素化合价的变化，在整个过程相当于Cu在失去电子，O2在得到电子。Cu化合价升高2个，O的化合价降低两个,则：

n（Cu）×1×（2-0）=n（O2）×2×〔0－（－2）〕

得n（Cu）=0.15mol

根据化学式Cu（NO3）2，可知n（NO3-）=0.15mol×2。但加NaOH溶液后，NO3-最终与Na+结合，所以n（Na+）=n（NO3-）=0.3mol，进而求得所需5mol/LNaOH溶液的体积是60mL。

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高考作文素材积累摘抄大全2022

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一、人民日报金句摘抄(高中作文素材)

1、想，全是问题；做，才有答案。

2、你有多自律，就有多自由。

3、所有难过，难是难，但总会过。

4、蹉跎只能感动自己，行动才能打动别人。

5、把行动交给现在，把结果交给时间。

6、有输得起的勇气，才会有赢得到的底气。

7、你自己不放弃，别人才有机会帮你。

8、如果你热爱生活，生活一定比谁都清楚。

9、你做三四月的事，在八九月自有答案。

10、多一分坚持，就会少一分遗憾。

11、那些难走的路，往往都是向上的路。

12、想要成为什么人，就努力靠近什么样的人。

13、勇敢地迈出第一步，是治愈焦虑的良药。

14、有风有雨是人生的常态，迎难而上才能逆风翻盘。

15、读书就是用最低廉的成本走最高级的成长路。

16、你的迷茫，大多都是因为想得太多、做得太少。

17、努力提升自己，永远比仰望别人有意义。

18、脆弱的人总是有很多借口，但勇者却从不逃走。

19、记住，能打败自己的永远只有下一秒的自己。

20、躲起来的星星也在努力发光，你也要加油。

二、人民日报人物素材摘抄

1、陈际玮：大国重器“最强大脑”设计师 
航天飞行器控制系统，负责控制航天飞行器的飞行轨迹，被称为飞行器的“最强大脑”。为了提升“最强大脑”的感知和识别能力，让飞行器更快、更稳、更准地工作，陈际玮不知疲倦地投入工作中，抢进度、赶时间。为了消除上百次试验中一次试验结果1毫秒的偏差，陈际玮曾带领团队整整论证了3天；为了找到一次飞行器飞行失败的故障根源，他曾和团队驻扎在试验场，连续工作7天7夜。星空浩瀚无比，探索永无止境。陈际玮在工作中以苦为乐，无怨无悔，为实现拥抱星辰大海的梦想奉献自己的青春、智慧和热血，成为无数中国航天人奋斗追梦、艰辛探索的缩影。
适用主题：科技强国、青春担当等

2、马德静：故园里，最是书香润芳华

儿时在图书馆的快乐时光让马德静与图书馆结缘，她坚信社会要发展，就一定要有图书馆等公共文化设施，能让人们多读书。所以马德静在农村任教期间，就自掏腰包给读不起书的孩子们买书和各类学习用品；退休后，又主动报名到绮罗图书馆当志愿者。她筹集资金重建新馆，承担了图书馆的买书、整理、编号等大量工作。今年91岁的马德静，已经为图书馆义务服务了35年。她说，“我有两个家，一个是住了60年的老房子，另一个就是这里”。

适用主题：教育、专注、敬业等

3、张星华：时刻做好准备，守护一方平安
警铃响起，他们迅速披上橙色战甲，踏上红色战车，冲向人民生命财产遭受威胁的现场。大火熊熊燃起时，他们义无反顾地冲向浓烟与烈焰，无愧“最美逆行者”的称号。生死一线的经历并非人人都有，而消防员的职业生涯却总是与危险相伴。张星华与同事们出入熊熊火海，奔波在救灾现场，守护着一方平安，展现出新时代消防人的担当与奉献。“岁月静好，是因为有人替我们负重前行”，平安从来都不是天上掉下来的，它离不开众多消防战士的用心守护。
适用主题：奋斗青春、责任担当等寻校网