2023应届毕业生怎么报名高考 高考化学必考知识点总结

2023应届毕业生怎么报名高考 报名流程

2023应届生高考报名一般是分三大步骤走，即网上填报基本信息——现场资格审查及信息确认——网上缴费3个阶段。居民身份证是考生报名必不可少的证件，主要是用来采集应届生个人的基本信息（比如：姓名、民族、出生年月、身份证号码等）。

2023高考报名的主要流程

第一步：应届生高考报名时按县（区）招办规定的时间，携带规定的相关资料，在规定的地点进行资格审查，领取报名号和密码。

第二步：应届生高考报名网上报名。凭报名条进入网上报名系统。初次登录时，要修改密码，阅读诚信书并点击“同意”。如若忘记密码，则要到县（区）招办恢复初始密码，并重新修改密码。

第三步：高考报名时要填写报名信息。

第四步：高考报名网上确认报名信息。报考科类分为文史、艺术（文）、理工、艺术（理）、体育5个类别。报考者只能选报其中一类，报名后不得更改。其中拟参加艺术类、体育类专业课考试的应届生须填报艺术（文、理）类、体育类。

第五步：高考报名要进行网上缴费，若缴费没有成功，则报名无效。

第六步：高考报名需打印确认表

第七步：应届生高考报名考生现场检查报名信息并确认签字（纸质）。

如果发现信息有误，则向县（区）招办申请修改信息。

第八步：市（区）招办编排考场、生成准考证号。

考生应在规定时间内上网填报、修改及查询本人信息，逾期将取消高考报名资格。报考者只能选报一类，报名后不得更改。其中拟参加艺术类、体育类专业课考试的应届生须填报艺术(文、理)类、体育类。

拟申请参加普通高考注册入学的考生必须有全部学测成绩和高考成绩，并符合相关高校的要求。建议考生尽早上网填报并提交，避免集中在截时间临近前填报，特别是网络条件差的地区要避免在高峰期上网填报，防在报名结束前网络拥堵不能登录填报网站。

网上报名截时间一到，考生网上填报系统将动关闭，考生将不能再报名。

高考报名直接关系着考生能否正常参加高考，所以，学生一定要重点关注相应的报名时间、上传信息以及注意事项，保证高考报名的顺利进行。

高考报名注意事项

一、备好有效的二代居民身份证

高考报名需要采集应届生的二代身份证个人基本信息，采集工作一般会安排在10月份进行，如果考生身份证遗失或者是身份证在2022年高考前会过期的，需要尽快到户籍所在地办理新的身份证。

二、及时更新个人基本信息

高考报名时，考生的身份证信息应该与户口簿的信息一致，如果应届生因为住房搬迁或者是行政区调整等原因导致个人基本信息有变的，需要及时到当地公安部分进行更新，确保户口簿、身份证不能以及公安部门保存的信息一致，否则很可能会造成报名失败。

高考化学必考知识点总结-化学高考必考基础知识点归纳2023参考

本期为大家整理高考化学的知识点记忆的相关内容，材料可供大家下载保存打印，方便后续复习。一起来看看高考化学必考知识点总结，其中化学高考必考基础知识点归纳包括电子式、离子方程式、元素周期、有机化学无机化学等。

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其他文字版必考知识点：

1、钠与水反应

(1)芙蓉又想红

解释：浮熔游响红

(2)钠浮于水，熔成球。球儿闪亮，四处游。有“嘶儿”声，溶液红。

2、苏打辨析

大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，

苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”?

阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，

化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。

阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，

灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。

纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，

纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。

化学世界三“苏打”，性质用途有异差，

认清组成分子式，三个“苏打”不打架。

解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。

3、铝

典型两性元素铝，第三主族三周期，

氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，

与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，

氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。

①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。

4、铁

原子序数二十六，八族元素排第一;

外层电子有两个，次层电子能失一;

遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;

棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;

硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。

5、氯中燃烧的特点

钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。

6、的制取实验

二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶生。

盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。

解释：

1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取[联想："隔网加热杯和瓶"]。

2.盐水硫酸除杂质："盐水"指饱和食盐水，"杂质"指混在中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分，不如用饱和食盐水好。因为在饱和食盐水中的溶解度很小。】

3.吸收通入火碱中：的意思是说多余的必须通入火碱溶液中吸收掉(因为有毒)。

7、氨气和氯化氢的喷泉实验

烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。

挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。

解释：

1、烧瓶干燥气密好：意思是说做喷泉实验用的烧瓶一定要干燥，而且气密性要好【联想：若烧瓶不干燥，少量的水将吸收大量的氨气或氯化氢，从而造成实验失败;若装置的气密性差，当烧瓶内在压强迅速减小时，空气将进入烧瓶，就不能形成喷泉。】

2、气体充满切记牢：意思是说一定将烧瓶中充满氨气(或氯化氢气体)。

3、挤压胶头要迅速：意思是说胶头滴管的作用是把少量的水注入烧瓶中，减小烧瓶内的压强。所以挤压滴管的胶头要迅速，这样才能使烧瓶内的压强瞬间减小，从而形成美丽的喷泉。

4、红色喷泉多妖娆：意思是说氨气和氯化氢的喷泉都是红色的，这是因为用氨气作喷泉实验时，水中加的是酚酞，而用氯化氢作实验时，水中加的是石蕊，故两者都形成红色的美丽的喷泉。

高考化学考点知识

1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。

2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。

3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。

(周期律通常我们都是学习二、三周期，当把不同周期的元素放在一起比较的时候，规律就可能乱套了)

4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但O2和F2却不是。(OF2的存在，氧最高+2，氟无正价)

5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。(第四周期的特性)

6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能在二氧化碳中燃烧。寻校网

7.氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。(因为存在过氧键)

8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HClO>HClO2>HClO3>HClO4(因为化合物的稳定性增强，不容易反应了。氧化性的强弱不只与化合价有关)

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，但第一周期却是以非金属开始的。

10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。(汞原子核外电子电子排布稳定，原子间金属键弱导致)

11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。(相对原子量大，分子间作用力强啊)

12.碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。(大块不常用的碱金属也通常是保存在石蜡中)

13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。(应该是跟晶体的堆积方式有关，空隙变大了)

14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同素异形体。

15.有机物一般易燃烧，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。(有机物卤素含量越高可燃性越差)

16.物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。(熔点还与晶格能有关)

17.Cl2、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)

18.实验室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

19.氢卤酸一般是强酸，但却是弱酸。

20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。(软硬酸碱理论)

21.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。(软硬酸碱理论)

22.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KClO4和正长石等却难溶于水。(软硬酸碱理论)

23.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。

24.共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。(s轨道是球形的)

25.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1Cl3、FeCl3等却是共价化合物。(离子极化)

26.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3弱。(极化)

27.离子化合物中一般不存在单个分子，但NaCl等在气态时却以分子形式存在。(好像只能这样了啊)

28.离子方程式一般表示同一类反应，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-却只表示一个方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。

29.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。(还有两个NaHSO3、NaHC2O4，它们都电离大于水解)

30.盐类一般都是强电解质，但HgCl2、CdI2等少数几种盐却是弱电解质。(离子极化理论)

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